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2020年成人高考高起本冲刺—化学
一、常见物质的组成和结构
1、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子(2)： H—、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)： N3 —、O2 —、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)： S2 —、Cl —、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3 —、O2 —、F—、OH—、NH2 一;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+;
阴离子：P3 —、S2 —、HS —、Cl —;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
2、常见物质的构型：
AB2型的化合物(化合价一般为+ 2、一1或+ 4、一2)： CO2、NO2、SO2、
SiO2、 CS2、 ClO2、 CaC2、 MgX2、 CaX2、 BeCl2、 BaX2、 KO2 等
A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等
A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等
AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与0,其中属于共价化合物(液 体)的是H和0 [H20和H202];属于离子化合物(固体)的是Na和0 [Na20 和 Na202]。
3、一些物质的组成特征：
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
(2)含有金属元素的阴离子：Mn04 —、Al02 —、Cr2072 —
(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2 (浅黄绿色)、C12 (黄绿色)-、03 (淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2 (紫黑色固体)、S (淡黄色固体)、 Cu (紫红色固体)、Au (金黄色固体)、P (白磷是白色固体，红磷是赤红色固 体)、Si (灰黑色晶体)、C (黑色粉未)
3、无色气体单质：N2、02、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：N02
5、黄色固体：S、FeS2 (愚人金，金黄色)、、Na202、Ag3P04、AgBr、Agl
6、黑色固体：FeO、Fe304、Mn02、C、CuS、PbS、CuO (最常见的黑色粉末为
Mn02 和 C)
7、红色固体：Fe(0H)3、Fe203、Cu20、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀:Fe(0H)2、CaC03、BaS04、AgCl、BaS03、Mg(0H)2、Al(0H)3
12、有色离子(溶液)Cu2+ (浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+ (浅绿 色)、Fe3+ (棕黄色)、Mn04—(紫红色)、Fe(SCN)2+ (血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaS04
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
三、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体：H2s
2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
四、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、12、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物 (CN—)、亚硝酸盐(N02—);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb 等);
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和 苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。
五、常见的污染物
1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;
2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。
3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2 一、F—、CN一等)
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：
①煤气中毒一一一氧化碳(CO)
②光化学污染(光化学烟雾)一一氮的氧化物
③酸雨一一主要由SO2引起
④温室效应一一主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏一一氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2) ⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)—-有机磷化合物、氮化合物 等。
⑦白色污染一一塑料。
六、常见的化学公式
1、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=PX22.4L/mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A) =DXM(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NAXma
④摩尔质量的基本计算公式：
⑤混合物的平均摩尔质量：
(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气 体，也可以是体积分数)
2、克拉贝龙方程：PV=nRT PM=P RT
3、溶液稀释定律：
溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1Xw1=m2Xw2
溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1 = c2V2
4、水的离子积：Kw=c(H+)Xc(OH—),常温下等于1X10 — 14
5、溶液的PH计算公式：PH~ lgc(H+)(aq)
七、化学的基本守恒关系：
1、质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的 质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失 电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能 量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量一反应物总能量
(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
5、电荷守恒:
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总 数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
八、熟记重要的实验现象
1、燃烧时火焰的颜色：
①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰为苍白色的为H2与C12;
③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。
2、沉淀现象：
①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br —、I-; S2O32—与H+; H2S
溶液与一些氧化性物质(Cl2、02、SO2等);Ag+与PO43-;
②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色 沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和A13+,若加过量NaOH沉淀不溶解，
则是Mg2+,溶解则是A13+;若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶 解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2一或S2032
。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(0H)2悬浊液的反应生成了 Cu20。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaS04、BaS03(转化成 为BaS04) ; AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2s气体与铜、银、铅、汞 的盐溶液反应。
3、放气现象：
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变 混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32一或 HSO3一或者含有S2O32 一离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑 浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32—或HCO3-o
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S, 原溶液中含有S2—或HS 一 ,若是黑色固体一般是FeSo
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;
⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是C12或02,阴极产生的气体一般 是H2o
4、变色现象：
①Fe3+与SCN—、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化;
⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、S02等漂白剂的作用;
石蕊试液遇C12是先变红后褪色，S02则是只变红不褪色。
S02和C12都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是S02,不 能恢复的是Cl2o
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。
九、化学键和分子结构
1、正四面体构型的分子一般键角是109° 28 #39;，但是白磷(P4)不是，因为它 是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德 华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合 物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2 —、MnO4 一等却是金属元 素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共 价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如A1C13是共价 化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH),也可能含有 非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键， 还可能含有非极性键(如H2O2)。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子 中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者 都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2 —、MnO4一等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。
十、氧化还原反应
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电 子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个 电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转 化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如 HC1O4中氯为+ 7价，高于HC1O中的+ 1价，但HC1O4的氧化性却弱于HC1O。 因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有 关。HC1O4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
7、失去电子的物质被氧化，化合价上升;得到电子的物质被还原，化合价降低
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